1.Sebutkan 3 kemungkinan suatu reaksi?
Jawaban:
1.Tidak terbentuk endapan(belum
jenuh)
Jika Qsp<Ksp
2.Mulai terbentuk endapan(tepat
jenuh)
Jika Qsp=Ksp
3.Terbentuk endapan(ewat jenuh)
Jika Qsp>Ksp
2.Jelaskan
asas Le Chatelier tentang pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan?
Jawaban:
Jika pada suatu reaksi, penambahan
reaktan akan menggeser kesetimbangan ke kiri, sehingga reaktan yang larut akan
semakin sedikit, Sehingga dengan demikian adanya ion sejenis memperkecil
kelarutan suatu elektrolit.
3.Senyawa
apa saja yang idak mempunyai harga Ksp?
Jawaban:
1.Senyawa elektrolit mudah larut,
seperti: NaCl, Na2SO4, KOH, HCl, danH2SO4.
2.Senyawa sukar larut tetapi non
elektrolit, seperti: benzene, minyak ,dan eter.
4.Kenapa
CaCO3 sukar larut dalam air,tetapi larut dalam arutan HCl?
Jawaban:
Dalam larutan asam, ion CO32-
akan diikat oleh ion H+ membentuk HCO3- atau H2CO3-.Hal
ini akan menggeser kesetimbangan pada persamaan diatas ke kanan. Dengan kata
lain, menyebabkan CaCO3 melarut.
5.Jelaskan
tentang pengaruh pH terhadap kelarutan !
Jawaban:
Tingkat keasaman larutan (pH) dapat
mempengaruhi kelarutan dari berbagai jenis zat. Suatu basa pada umumnya lebih
larut dalam larutan yang bersifat asam, dan sebaliknya lebih sukar larut dalam
larutan yang bersifat basa. Garam-garam yang berasal asam lemah akan lebih
mudah larut dalam larutan yang bersifat asam kuat.
6.Apa
kegunaan pengendapan? Berikan contohnya !
Jawaban:
-Pengendapan dapat mengeluarkan
suatu ion dari larutannya.
-Misalnya, ion kalsium (Ca2+)
dalam air sudah dapat dikeluarkan dengan menambahkan larutan Na2CO3.
Dalam hak ini, ion Ca2+ alan bergabung dengan ion karbonat (CO32-)
membentuk CaCO3, suatu garam yang sukar larut, sehingga mengendap.
7.Dalam
100 mL larutan jenuh Ca3(PO4)2 terdapat 0,1 mg
ion Ca2+.Tentukan harga Ksp Ca3(PO4)2
tersebut.(Ar Ca=40).
Jawaban:
Mol Ca2+ = 10-5/40
= 2,5.10-7
2,5.10-7 3,75.10-7
Ksp Ca3(PO4)2
= [Ca2+]3 [PO43-]2
= (2,5.10-7 )3 ( 3,75.10-7)2
=
15,625.10-21
14,0625.10-15
=
219,72656. 10-38
8.Sebanyak
10 mL NaCl 0,4 M dicampur dengan 10 mL larutan Pb(NO3)2
0,1 M. Hitunglah konsentrasi ion Pb+ dalam larutan Ksp PbCl2=2.10-5.
NaCl Na+ + Cl-
4 4
1
2
1
4
[Pb2+] =
1/20 = 0.05
= 0,5.10-1
9.Sebanyak
50 mL larutan NaCl 0,4 M di campur dengan 50 mL larutan AgNO3 0,1 M.
Tentukanlah konsentrasi ion Cl- dan Ag+ dalam campuran
tersebut.( Ksp AgCl = 10-10)
Jawaban:
15 15
5 5
5 15
[Ag +] = 5/100
= 5.10-2
[Cl-] = 15/100 = 1,5.10-1
10.Kelarutan
Fe(OH)2 dalam air sebesar 2.10-14.Berapakah kelarutan Fe(OH)2
dalam larutan yang mempunyai pH = 12+ log 2.
Jawaban:
pH = 12+ log 2
pH = 12+ log 2
[OH-] = 2.10-2
S 2S
Fe(OH)2 = [Fe2+] [OH-]2
= 2.10-14 (2.10-14)2
=
2.10-14 . 4.10.-28
=
8.10-42
Ksp
Fe(OH)2 = [Fe2+] [OH-]2
8.10-42 = S
(2.10-2)2
S
= 2.10-38
11.Jika
diketahui Ksp AgCl = 10-10, MAKA KELARUTAN AgCl dalam 1 liter larutan KCl 0,01
M adalah
Jawaban:
10-2
10-2
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
10-2
= S 10-2
S = 10-8
12.Bila
kelarutan Ba3(PO4)2,ialah x mol/L. maka Ksp
zat itu adalah
Jawaban:
3x 2x
Ksp Ba3(PO4)2
= [Ba2+ ]3
[PO42-]2
=
(3x)3 (2x)2
=
27x3. 4x2
=
108x5
13.Kelarutan
Ca(OH)2 = 10-2 M. Ksp Ca(OH)2 adalah
Jawaban:
10-2 2.10-2
Ksp
Ca(OH)2 = [Ca2+]
[OH-]
=
10-2 2.10-2
=
4.10-6
14.Kelarutan
Ca(OH)2 (Mr = 74) dalam 100
mL air adalah 0,148 gram, Ksp Ca(OH)2 adalah
Jawaban:
Mr.mL
74. 100
= 2.10-2
15.Kelarutan
AgCl dalam air adalah 10-5 mol/L. Kelarutan AgCl dalam CaCl2
0,05 M adalah
Jawaban:
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
= 10-5 10-5
=
10-10
CaCl2 Ca2+ +
2Cl-
5.10-2 10-1
AgCl Ag+ +
Cl-
10-1
Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
10-10
= S 10-1
S = 10-9
16.Larutan
jenuh X(OH)2 mempunyai pH = 8. Ksp dari X(OH)2 adalah
Jawaban:
pH = 8
pOH = 14 – 8 = 6
[OH-] = 10-6
X(OH)2 X2+ +
2OH-
0,5.10-6 10-6
Ksp X(OH)2 = [X2+]
[OH-]
=
0,5.10-6 (10-6)2
=
0,5.10-18
=
5.10-19
17.500
mL larutan Pb(NO3)2 10-3 M dicampurkan dengan
1 L larutan NaI 10-2 M. Jika diketahui Ksp PbI2 = 6.10-9,
tentukan apakah terbentuk endapan atau belum ?
Jawaban:
Mol Pb2+ = M Pb2+. V Pb2+
= 0,5L . 10-3 M = 5.10-4 mol
Mol I- =
M I- .
V I-
= 1 L
. 10-2 M = 10-2 mol
Setelah pencampuran:
V.tot
V.tot
Qsp PbI2 = [Pb2+]
[I-]
= (3,33.10-4). (6,67.10-3)
=
1,5.10-8
Harga Ksp > Qsp, maka terjadi
pengendapan PbI2.
18.Periksalah
dengan perhitungan, apakah terbentuk endapan Ca(OH)2 jika 10 mL
larutan
CaCl2
0,2 M., dicampur dengan 10 mL larutan
NaOH 0,02 M. Ksp Ca(OH)2 = 8.10-6
CaCl2 Ca2+ + 2Cl-
0,1 M
0,2 M
0,01 M 0,01 M
0,1 M 0,01 M
Qsp Ca(OH)2 = [Ca2+] [OH-]2
=
0,1.(0,01)2
=
10-5
Karena Qsp > Ksp maka pada
pencampuran itu terbentuk endapan Ca(OH)2.
19.Larutan
jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10,5.Tentukan Ksp Mg(OH)2
Jawaban:
pH = 10,5
pOH = 14 – 10,5 = 3,5
[OH-] = 10-3,5
0,5.10-3,5 10-3,5
Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+] [OH-]2
=
0,5.10-3,5 (10-3,5)2
=
0,5.10-3,5 . 10-7
= 0,5.10-10,5
= 5.10-11,5
20.Berapaah
konsentrasi minimum ion CO32- yang diperlikan untuk
mengendapkan ion Ca2+ dari larutan Ca(NO3)2
0,01 M ?Ksp CaCO3 = 4,8.10-9
Jawaban:
CaCO3 akan mengendap jika
[Ca2+] [CO32-] > Ksp CaCO3
[Ca2+] = [Ca(NO3)2]
= 0,01 M.
(0,01) [C032-]
> 4,8.10-9
[CO32-] >
4,8.10-7
Jadi CaCO3 akan mengendap
jika [CO32-] > 4,8.10-7