Sabtu, 21 April 2012


1.Sebutkan  3 kemungkinan suatu reaksi?
Jawaban:
            1.Tidak terbentuk endapan(belum jenuh)
                        Jika Qsp<Ksp
            2.Mulai terbentuk endapan(tepat jenuh)
                        Jika Qsp=Ksp
            3.Terbentuk endapan(ewat jenuh)
                        Jika Qsp>Ksp
2.Jelaskan asas Le Chatelier tentang pengaruh ion sejenis terhadap kelarutan?
Jawaban:
            Jika pada suatu reaksi, penambahan reaktan akan menggeser kesetimbangan ke kiri, sehingga reaktan yang larut akan semakin sedikit, Sehingga dengan demikian adanya ion sejenis memperkecil kelarutan suatu elektrolit.
3.Senyawa apa saja yang idak mempunyai harga Ksp?
Jawaban:
            1.Senyawa elektrolit mudah larut, seperti: NaCl, Na2SO4, KOH, HCl, danH2SO4.
            2.Senyawa sukar larut tetapi non elektrolit, seperti: benzene, minyak ,dan eter.
4.Dalam 100 mL larutan jenuh Ca3(PO4)2 terdapat 0,1 mg ion Ca2+.Tentukan harga Ksp Ca3(PO4)2 tersebut.(Ar Ca=40).
Jawaban:
            Mol Ca2+ = 10-5/40
                             = 2,5.10-7
            Ca3(PO4)2           3Ca2+  +  2PO42-
                                          2,5.10-7      3,75.10-7
            Ksp Ca3(PO4)2 = [Ca2+]3 [PO43-]2
                                    = (2,5.10-7 )3  ( 3,75.10-7)2
                                            =  15,625.10-21   14,0625.10-15
                                    =   219,72656. 10-38
5.Sebanyak 10 mL NaCl 0,4 M dicampur dengan 10 mL larutan Pb(NO3)2 0,1 M. Hitunglah konsentrasi ion Pb+ dalam larutan Ksp PbCl2=2.10-5.
Jawaban:
            NaCl              Na+     +     Cl-
                                     4               4
            Pb(NO3)2       Pb2+    +     NO3-
1                                   2
PbCl2                     Pb2+  +    Cl-
1                       4
[Pb2+] = 1/20      = 0.05
                        = 0,5.10-1
6.Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0,4 M di campur dengan 50 mL larutan AgNO3 0,1 M. Tentukanlah konsentrasi ion Cl- dan Ag+ dalam campuran tersebut.( Ksp AgCl = 10-10)
Jawaban:
            NaCl            Na +    +      Cl-
                                15               15
            AgNO3        Ag +     +    NO3-
                                 5                 5
            AgCl            Ag +      +          Cl-
                                         5                15
            [Ag +]  = 5/100  = 5.10-2
            [Cl-]    = 15/100 = 1,5.10-1
7.Kelarutan Fe(OH)2 dalam air sebesar 2.10-14.Berapakah kelarutan Fe(OH)2 dalam larutan yang mempunyai pH = 12+ log 2.
Jawaban:
            pH = 12+ log 2
            [OH-] = 2.10-2
                Fe(OH)2               Fe2+|    +  2OH-
                                      S               2S
            Fe(OH)2  = [Fe2+] [OH-]2
                                   = 2.10-14     (2.10-14)2
                           =  2.10-14 .   4.10.-28
                           =  8.10-42
                Ksp Fe(OH)2  =  [Fe2+] [OH-]2
            8.10-42              =      S     (2.10-2)2
                            S      =    2.10-38
8.Jika diketahui Ksp AgCl = 10-10, MAKA KELARUTAN AgCl dalam 1 liter larutan KCl 0,01 M adalah
Jawaban:
            KCl             K +     +      Cl-
                                                 10-2
            AgCl           Ag+     +     Cl-
                                                10-2
            Ksp AgCl = [Ag+] [Cl-]
            10-2          = S        10-2
                        S  = 10-8
9.Bila kelarutan Ba3(PO4)2,ialah x mol/L. maka Ksp zat itu adalah
Jawaban:
            Ba3(PO4)2          3 Ba2+    +   2PO42-
                                       3x                  2x
            Ksp Ba3(PO4)2  = [Ba2+ ]3 [PO42-]2
                                     =   (3x)3   (2x)2
                                     =   27x3. 4x2
                                     =   108x5
10.Kelarutan Ca(OH)2 = 10-2 M. Ksp Ca(OH)2 adalah 
Jawaban:
            Ca(OH)2          Ca2+     +     2OH-
                                        10-2           2.10-2
            Ksp  Ca(OH)2  = [Ca2+] [OH-]
                                    =  10-2   2.10-2
                                    =  4.10-6

13.Kelarutan PbCrO4 dalam air adalah 1,34 mol/L.Berapa gram PbCrO4 dapat larut dalam 200 mL air.(Ar O = 16, Cr = 52, Pb = 206).
Jawaban:
       S  =  M
       S  =     g  . 1000
                  Mr .  mL
       1,34 = g . 1000
                  322 . 200
          g   = 2157,4 g
               = 2157400 mg
14.Sebanyak 4,5 mg Mg(OH)2 dapat larut dalam 500 mL air. Nyatakan kelarutan Mg(OH)  dalam mol/L. (Ar H = 16, Cr = 52, Pb = 206)
Jawaban:
       S = M
       S =    g  . 1000
                 Mr .  mL
          =  4,5.10-3 . 1000
                  58       .   500
          =  3,9.10-5 mol/L
15.Kelarutan L(OH)2dalam air sebesar 5.10-4 mol/L.Maka kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar
Jawaban:
       L(OH)2           L2+   +    2OH-
                                 S            2S
       [OH-] = 2 S
                  = 2 ( 5.10-4)
                  = 10-3
       pOH     = 3
       pH      = 14 – 3
                  = 11
16.Larutan jenuh basa L(OH)3 mempunyai pH = 10.Ksp basa itu adalah
Jawaban:
       pH = 10.
       pOH = 14  - 10
              = 4
       [OH-] = 10-4
       L(OH)3 =          L3+     +  3OH-
                                      0,33.10-4        10-4
       Ksp L(OH)3 =   [L3+]        [OH-]
                           =  0,33.10-4  (10-4)3
                                    =  0,33.10-4  10-12
                           =  0,33. 10-16
                           =  3,3. 10-17
17.Apa kegunaan Ksp dalam suatu larutan !
Jawaban:
       Ksp digunakan untuk memperkirakan apakah elektrolit tersebut dapat larut atau mengendap dalam suatu larutan.


18.Faktor apa saja yang mempengaruhi kelarutan suat zat?
Jawaban:
       1.Suhu
       2.Jenis pelarut.
19.Apa pengaruh suhu terhadap Ksp?
Jawaban:
       Jika pada suatu kesetimbangan suhu dinaikan, maka Ksp akan ikut naik dan sebaliknya.
20.Pada keadaan apa larutan bersifat jenuh?
Jawaban:
       Jika kecepatan melarutnya suatu zat yang terlarut sama dengan kecepatan mengkristalnya ion-ion terlarut.


Diposting oleh di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Langganan: Posting Komentar (Atom)